Question

一道化学计算题 基础 急求！！！

称取硫酸铵样品0.02102g,与足量的消石灰共热.生产的气体全部被25mL0.25mol/L硫酸吸收,剩余的硫酸用21mL0.5mol/L烧碱溶液恰好完全中和.求样品中的含氮量

Answer 1

n(SO4)=0.025X0.25-0.021X0.5/2= 0.001mol
2n( SO4)=n(NH4+)
n(NH4+)=2X0.001mol=0.002mol = n(N)
m(N) = 14Xn(N) = 14X0.002mol=0.028g
0.028/0.02102
数据有问题

Answer 2

设21mL0.5mol/L烧碱溶液中和H2SO4为xmol：
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
x 0.021×0.5
解得：x = 0.00525
与NH3反应的H2SO4为：0.025L×0.25mol/L - 0.00525mol = 0.001mol
设反应产生NH3为ymol：
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 1
y 0.001
解得：y = 0.002
0.002molNH3含N原子为0.002mol
样品中含氮元素为：0.002mol × 14g/mol = 0.028g
样品中氮元素质量分数为：0.028g ÷ 0.2102g × 100% = 13.3%