我想问一个高一的化学应用题
某温度下将一定量密度为1.15g/cm3^的NaCl直通电流设nNaCl恰好完全电解且无其他反应发生时得到的溶液中氧元素的质量分数为80％，求电解后溶质与溶剂的物质的量之...
某温度下将一定量密度为1.15g/cm3^的NaCl直通电流设nNaCl恰好完全电解且无其他反应发生时得到的溶液中氧元素的质量分数为80％，求电解后溶质与溶剂的物质的量之比
展开
展开全部
解：电解过程中氧没有损失，设溶液为1升，NaCl的物质的量为n,
反应方程式为：
2NaCl(n) +2H2O=2NaOH+Cl2(0.5n) +H2(0.5n)
于是有：（1150－58.5n）× 8／9 =80%×{1150－0.5n×（71+2）} （左右两式均为氧的质量） 注
：括号内为物质的量 解得n=4.48
即点解后溶质的物质的量为4.48mol
水的物质的量为（1150－58.5×4.48）／18 －4.48=44.85
两者的物质的量的比就出来了啊
数据处理的可能有点问题，思路就是找反应前后氧的等量关系
反应方程式为：
2NaCl(n) +2H2O=2NaOH+Cl2(0.5n) +H2(0.5n)
于是有：（1150－58.5n）× 8／9 =80%×{1150－0.5n×（71+2）} （左右两式均为氧的质量） 注
：括号内为物质的量 解得n=4.48
即点解后溶质的物质的量为4.48mol
水的物质的量为（1150－58.5×4.48）／18 －4.48=44.85
两者的物质的量的比就出来了啊
数据处理的可能有点问题，思路就是找反应前后氧的等量关系
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
