Question

怎样配制0.1mol/L硫酸溶液

我需要1000毫升0.1毫摩尔的硫酸溶液，但我不会配制，浓硫酸是95％-98％的，请教各位老师具体操作方法。

Answer 1

硫酸不能一步准确配制，先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液，然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度，然后准确稀释到0.1mol/L即可。

（一）配 置

量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml，再加蒸馏水稀释至1升。(或量取分析纯硫酸3ml，用蒸馏水稀释至1升)

（二）标 定

碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的盐酸溶液滴定至红色，并在2分钟内不变色为终点。

扩展资料：

氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数或摩尔分数），放到相应的试剂柜中。

参考资料来源：百度百科-配制溶液

Answer 2

我们一般用98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配置稀H2SO4.
浓H2SO4的物质的量浓度C=1000*d*w/M=18.4mol/L
主要仪器：托盘天平，烧杯 ，玻璃棒，量筒，500ml容量瓶，胶头滴管。
配置用500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.
1.计算：C1V1=C2V2; V1=C2V2/C1=0.1*500/18.4=2.7ml
2.称量：有量筒准确称量2.7ml的浓H2SO4溶液。
3.溶解：将2.7ml的浓H2SO4溶液倒入烧杯全部溶解
4.冷却：将溶解的H2SO4溶液冷却至室温。
5.转移：将冷却的H2SO4l溶液转移到500ml的容量瓶中。
6.洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次，全注入到500ml的容量瓶中。
7.振荡：将500ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀。
8.定容：向容量瓶中加蒸馏水，到刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管，至溶液的凹液面与刻度线相切。
9.摇匀：盖好瓶盖，摇匀。
10.倒出，贴标签，即得500ml0.1mol/L的H2SO4溶液.

Answer 3

硫酸不能一步准确配制,先配制浓度稍大于0.1mol/L的溶液,然后用已知浓度的碱滴定酸以确定其准确浓度,然后准确稀释到0.1mol/L即可.

Answer 4

怎样配制0.1Mol/L硫酸的方法
第一种
(1)一般在配0.1Mol/L的硫酸之前，先把硫酸配成0.5Mol/L的（注：先配成0.5Mol/L目的是，使配得的0.1Mol/L更准确），再将0.5Mol/L的配成0.1Mol/L的。如：将0.5Mol/L配成1L 0.1Mol/L的硫酸，根据公式C1V1=C2V2计算，即可得出1L 0.1Mol/L的硫酸需要多少毫升 0.5Mol/L的硫酸，0.5X=1000乘以0.1，即可得出X。
(2)将所得的毫升数X，移入1L容量瓶，加蒸馏水至刻度线，然后摇匀

(3)用基准物将（2）所配得的溶液进行标定，即可得出溶液的实际浓度。
第二种
最直接的方法，不过相对第一种方法其误差比较大。直接用已经标定好的NaOH标定，根据公式C1V1=C2V2即可得出其浓度。

Answer 5

使用量筒取1mol纯硫酸（98g,如不使用纯硫酸,应根据其纯度换算出98g硫酸所对应的量）,在量杯中加入少量水,如300ml,将纯硫酸沿玻璃棒缓慢加入量杯中,使用纯水多次冲洗量筒,冲洗液也应倒入量杯中,然后使用纯水将量杯中水加满1L.