Question

2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢？

就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为？

Answer 1

转移电子的物质的量为0.45mol。
指的是HNO3和H2SO4的浓度都是2mol/L。
HNO3和H2SO4的物质的量都是n=cV=2*0.1=0.2mol
1个H2SO4含有2个H+，1个HNO3含有1个H+和1个NO3-，所以H+的物质的量是0.6mol，NO3-的物质的量是0.1mol。

3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
n 0.6 0.2
显然，运用比例法，H+不足。
所以用H+计算Cu的物质的量n=0.225mol
1个Cu失去2个电子，所以失去电子的物质的量是n(e-)=0.225*2=0.45mol

Answer 2

溶液里面就都是H+和NO3-和SO42-了！
所以只能是第一种说法，但是也不是2mol的H+，你题意也不是很明白，是硝酸和硫酸都是2mol/L？
可以计算2mol/L的HNO3，含有H+是n=cv=0.0*2=0.2mol
2mol/L的硫酸是含有H+是n=vc=0.2mol，每个含有2个H所以H+是0.4mol
总共是0.6mol，体积是100ml
所以H+的浓度是c=n/V=0.6/0.1=6mol/L

不管你的题目是什么情况，都是按照这样的方法！