200 °C时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，，，问题如下
200°C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和水的质量比参考答案上是18:11，但是我需要详细过...
200 °C时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和水的质量比
参考答案上是18:11，但是我需要详细过程，谢谢！ 展开
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CO2和水的质量比是11：18
11.6g气体参加了反应，固体增加了3.6g，生成的O2质量为11.6-3.6=8g
氧气的物质的量是n=m/M=8/32=0.25mol
设CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
x x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 1
y y
0.5x+0.5y=0.25
44x+18y=11.6
x=0.1mol
y=0.4mol
CO2的质量是m=nM=0.1*44=4.4g
H2O的质量是m=nM=0.4*18=7.2g
CO2和水的质量比是4.4：7.2=11：18
11.6g气体参加了反应，固体增加了3.6g，生成的O2质量为11.6-3.6=8g
氧气的物质的量是n=m/M=8/32=0.25mol
设CO2的物质的量为x，H2O的物质的量为y。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2 1
x x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 1
y y
0.5x+0.5y=0.25
44x+18y=11.6
x=0.1mol
y=0.4mol
CO2的质量是m=nM=0.1*44=4.4g
H2O的质量是m=nM=0.4*18=7.2g
CO2和水的质量比是4.4：7.2=11：18
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