Question

将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原体积的

多少倍 A.1/6 B.1/3 C.2/3 D.1/2 须附详细解析过程 THANKS~ 在线等

Answer 1

假设原先共2L，N2有1L，NO2有1L
N2不和水反应，NO2和水反应
NO2和水反应生成HNO3和NO，3NO2+H2O= 2HNO3 +NO 所以生成了1/3L的NO
反应后总计为1L+1/3L=4/3L
反应前为2L
相除得到为 2/3
选C

Answer 2

选B，只有NO2和水反应，N2和水不反应。
设混合气体的体积为1，NO2的体积是1/2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
1/2 V
V=1/6
加上N2的1/2，是2/3，所以上升的体积是1/3

追问

审题好像错了..- -

追答

呃对，抱歉，选C，是剩余气体的体积，不是水上升的体积。

Answer 3

C.2/3
3NO2+H2O=2HNO3+NO NO2与水反应生成NO，体积变为原来的1/3；
N2不溶于水也不与水反应，体积不变。
剩余气体体积=V（N2）+V（NO）=1/2+(1/2)*(1/3)=2/3

Answer 4

选C
3NO2+H2O==NO+HNO3
设有0.5molNO2则生成0.5乘三分之一molNO，加上未反应的N2有0.5mol，共有2/3mol，原有1mol，所以为原来的2/3