Question

如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.1g/cm3

质量分数：20％
若取出100g稀盐酸，加入13g锌，恰好完全反应
（1）理论上可制得氢气多少克?
（2）通过计算判断该盐酸中溶质含量标注是否属实,如不属

Answer 1

2HCl+Zn==ZnCl+H2↑
(1).锌是13g，物质的量=13除以65=0.2
生成的氢气=0.2乘以2=0.4
(2).盐酸浓度=0.2乘以2乘以36.5再除以100...不等于20%

追问

【0.2乘以2乘以36.5再除以100】这样做为什么

追答

0.2＊2是盐酸的物质的量
再乘以式量就是盐酸的质量
最后除以100=稀盐酸的质量分数

Answer 2

①Zn+2H+=Zn2++H2 生成氢气0.4g w=1.1*0.0044/100 ,不属实

追问

【0.0044】这是甚

追答

HCL溶液质量分数=(密度*HCL的质量分数/总质量)*100%