Question

初中化学题金属

在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30gMgSO4的不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象：___________________________
（2）当滴入过量NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为________________、________________（写化学式）。
（3）当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点）。恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯整个所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1g）。

Answer 1

向Mg中加入稀硫酸后，由于Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ，有大量的气体放出；之后滴入NaOH，由于MgSO4+NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4 ，Mg（OH）2是白色沉淀。至于后面两个空，你没给出图，就没法做了。不过就根据质量守恒定律结合图形应该能做出答案

Answer 2

镁加入稀硫酸中迅速溶解并放出大量气泡，滴加NaOH时开始无明显反应，随之生成大量白色沉淀，之后沉淀不增加！
不知道b点在啥地方，组合就两种：NaOH+（Na）2SO4和MgSO4+（Na）2SO4，自己去斟酌吧！
30+40-(24+17)*0.1=65.9g

Answer 3

1、第一个有气泡生成，第二个有白色沉淀
2、MgSO4 Na2SO4

Answer 4

图片呢