请物理高手帮帮忙，解释一下，好难啊。
在等物质的量浓度的两种一元酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关H...
在等物质的量浓度的两种一元酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关HR和HR’酸性的强弱的说法正确的是（ A ）。A、HR较强 B、HR‘较强 。不明白怎么做出来的呢？ 展开
NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关HR和HR’酸性的强弱的说法正确的是（ A ）。A、HR较强 B、HR‘较强 。不明白怎么做出来的呢？ 展开
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你好，这个不是化学么......
一般来说,酸性越弱的酸,其对应的弱酸根离子在溶液中结合H+的能力就越强.
在NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3中,存在HCO3-离说,说明R-离子只能从H2CO3中夺得一级电离出来的H+,所以HR弱于H2CO3.但不能从HCO3-中夺H+,说明HCO3-酸性弱于HR.
而2NaR'+CO2+H2O====2HR'+Na2CO3中不存在HCO3-,说明R'-离子结合H+生成HR'的能力更强,酸性比HCO3-更弱.
所以酸性大小比较为:H2CO3>HR>HCO3->HR'.
一般来说,酸性越弱的酸,其对应的弱酸根离子在溶液中结合H+的能力就越强.
在NaR+CO2+H2O====HR+NaHCO3中,存在HCO3-离说,说明R-离子只能从H2CO3中夺得一级电离出来的H+,所以HR弱于H2CO3.但不能从HCO3-中夺H+,说明HCO3-酸性弱于HR.
而2NaR'+CO2+H2O====2HR'+Na2CO3中不存在HCO3-,说明R'-离子结合H+生成HR'的能力更强,酸性比HCO3-更弱.
所以酸性大小比较为:H2CO3>HR>HCO3->HR'.
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