Question

高一一道化学题。觉得自己行的帮下忙

有一种不常见的离子化合物A，与氨的组成元素相同，在受热分解时，生成了甲、乙两种气体单质。物质的量之比为n（甲）：n（乙）=5:1.已知相对分子质量：M（甲）<M（乙）。
回答下列问题
（1）A的化学式
（2）固体A中所有院子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则固体A存在的化学键类型是
（3）将固体A投入到盐酸溶液中，有一种无色无味的气体产生，同时还产生一种盐，则该反应的化学方程式是 ，气体分子中的化学键类型是

Answer 1

（1）NH4H（氢化氨）
（2）铵根离子和氢负离子形成的离子键
（3）NH4H+HCl=H2↑+NH4Cl
分子键
　
氢化铵（NH4H) 　　
1、氢阴离子（H-）和铵离子（NH4+）形成的离子化合物 　　
2、其晶体结构和氯化钠、氯化铵的相似，由氢气和氨气在高温高压下合成（以铁触媒作催化剂） 　　
3、在低温时可以较稳定存在，当温度升高则容易分解成氢气和氨气 　　
4、主要性质： 　　NH4H与水（足量）反应，NH4H中氢阴离子（H-）被氧化，生成氢气，同时有NH3·H2O生成。且溶液呈碱性。NH4H有强还原性。 　　
方程式为：NH4H + H2O = NH3.H2O + H2↑ 　　
5、氢化铵是含氢量最高的稳定化合物，（5/19=26.31%），要比常见的甲烷的含氢量（4/16=25%）还要高。 　　
6、氢化铵、臭氧混合燃烧热值很高，可作高能燃料。

Answer 2

(1)NH5
(2)极性共价键，配位键，离子键
(3)NH5+HCl==NH4Cl+H2,非极性共价键

Answer 3

A.NH4H
2.
3.NH4H+HCI=H2+NH4CI

Answer 4

不会啊