Question

根据化合价书写化学式

Answer 1

化合物的化学式：（读写顺序相反。写：金 H非 O）
（1）书写步骤：①写出组成化合物的元素符号
金属元素在前，非金属元素在后；正价元素在前，负价元素在后
②标出元素的化合价
③十字交叉（绝对值）
④取最小公约数，省略数字1
⑤检查化学式 化合物中元素化合价代数和为零。
例1：写出下列物质的化学式：
（1）氮气 （2）氖气 （3）硫磺 （4）铜 （5）氧化钙 （6）三氧化二铝 （7）氯化钠 （8）氯化钾
【解析】书写物质的化学式，要掌握以下规定。
（1）由单原子构成的物质，通常就用元素符号表示它们的化学式。如Ne。
（2）金属单质和固态非金属单质，由于结构复杂，习惯上用元素符号表示，如S、Cu。
（3）双原子单质的分子，首先写上组成单质的元素符号，然后在元素符号的右下角，写上一个小“2”，如N2。
（4）书写化合物的化学式有以下几种情况：
①氧化物：一般把氧元素符号写在右方，另一元素符号写在左方，把表示原子个数的小数字，分别写在元素符号的右下角。如CaO、Al2O3。
②金属元素与非金属元素组成的化合物，应先写金属元素符号，然后再写非金属元素符号。如NaCl、KCl。
【答案】（1）N2 （2）Ne （3）S （4）Cu （5）CaO （6）Al2O3 （7）NaCl （8）KCl

例2：下列关于化合价的说法中，正确的是
A. H2中H的化合价为+1价
B. H2O中氧元素的化合价为－2价
C. 一种元素只有一种化合价
D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价
【解析】（A）H2是氢气单质，氢元素没有跟其它元素化合，因此化合价应为零价。
（B）H2O是氢元素与氧元素形成的化合物，在水分子中，氢显+1价，氧显－2价，
（B）说法正确。
（C）一种元素只有一种化合价的说法不正确。尽管有些元素只有一种化合价，但因不少元素是有几种化合价的，不能以部分代替整体。
（D）说法不正确。非金属元素在跟金属元素化合时显负价，但非金属元素与非金属元素化合时，可能显正价也可能显负价。如硫在跟氢化合生成的硫化氢H2S中硫就显负价，而硫在跟氧化合时，生成的二氧化硫中显+4价，生成三氧化硫时显+6价。
【答案】B

例3：X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为－2价，由X、Y两种元素形成的化合物的化学式可能是
A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2
【解析】X元素原子最外层有1个电子，在形成化合物时易失去1个电子，通常显＋1价，而Y 为－2价，根据化合物中化合价代数和为0，推得化学式为X2Y.
【答案】A

例4：下列几种物质按氯元素化合价规律排列为KCl、 、HClO、KClO3、HClO4，则空格内的物质是
A. NaCl B. NaClO C. Cl2 D. HClO3
【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律
【答案】C

例5：1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子的结构示意图为 ，氮原子的结构示意图为 ，则氮化镓的化学式是（ ）。
A. B. C. D.
【解析】氮化镓虽没有学过，但可通过粒子结构示意图，根据粒子在形成化合物中，可能得失电子的数目，确定元素的化合价，写出其化学式。镓原子最外层有3个电子，易失去，化合价显＋3价，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成稳定结构，化合价显－3价。根据化合物里化合价代数和为零的原则应为 。
【答案】C。

例6：铁的化合价有+2价和+3价，下列铁的化合物中，铁各是几价？
①FeO ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeS ⑤Fe3O4
【解析】铁有可变化合价+2价和+3价，在不同的铁的化合物中表现的化合价不相同，这要根据在化合物中正负化合价的代数和为零的原则去求。
氧是负二价，所以在①FeO中，铁为+2价；在②Fe2O3中，铁为+3价。氢氧根离子为－1价，所以③Fe（OH）3中，铁为+3价。硫在与金属化合时与氧相似，多为－2价，所以④FeS中，Fe为+2价。
⑤Fe3O4为一特殊的化合物，不能用正负化合价代数和为零的方法去求铁的化合价。经X射线研究证明，Fe3O4是一种复杂的化合物，其组成为Fe（FeO2）2，其小括号内的铁为+3价，括号外的铁为+2价。严格说Fe3O4不属于氧化物，中学阶段只是把它看成氧化物。为了表示清楚它的化合价，可把它写成FeO•Fe2O3的形式。
【答案】

例7：微型录音录像磁带所用的磁粉，其主要成分的化学组成为 的化合物，已知其中钴（Co）的化合价为+2价，铁元素只有+2价和+3价，则x的值和铁（Fe）的化合价分别为

A. 1，+3 B. 1，+2 C. 3，+3 D. 2，+2
【解析】本题的解法有两种，其一：代入验证法，即将选项中的数字代入到化学式中，利用化合价代数和为0，判断其正误，或将铁元素化合价＋2、＋3价分别代入 求得x，判断其正误. 可得出正确答案为A. 其二：利用讨论法，由化学式 ，可知x只能为1或2，再把x为1或2代入化学式，求出铁元素的化合价.
【答案】A

Answer 2

化学方程式的书写与配平【一般先配氧最快，掌握以下方法，多练习】

一、化学方程式的书写步骤
（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法
配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；
第三步：推求化学式系数。
练一练：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。
练一练： C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、观察法
配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”；
第二步：推求其它化学式系数。
练一练：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。
用H2还原金属氧化物(RmOn)：在左边的H2前配上n右边的H2O前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO还原金属氧化物(RmOn)：在左边的CO前配上n右边的CO2前配上n，R前配上m.
练一练： Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2

练 习
一、最小公倍数法：
（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3

3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3

5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2

二、观察法：
（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2

3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2

5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2

7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O

9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O

11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4

13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O

三、奇数配偶法：
（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O

3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2

4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O

5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、归一法：
（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2

5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O

6、CXHY+ O2——CO2+ H2O

综 合 练 习：
1、配平下列化学方程式：
（1） C2H4 + O2 ——__CO2 + H2O
（2） Al + H2SO4 —— Al 2(SO4)3 + H2
（3） NH3+ O2 ———— NO+ H2O
（4） KClO3—— KCl+ O2
（5） H2O+ C—— CO+ H2
（6） MnO2+ HCl—— MnCl2+ H2O+ Cl2
（7） H2S+ SO2—— H2O+ S
（8） H2S+ O2—— H2O+ SO2
（9） Al2O3+ H2SO4—— Al2(SO4)3+ H2O
（10） Na+ H2O——___NaOH+___H2

Answer 3

首先 解决你 为什么要加括号 的问题 。
你在初学化学时 要接触 化学用语 。首先就是 化学元素符号 H O C N Fe Cu Al 之类的，这之后就要接触 化学式 。来用化学语言描述，写出这些物质的名字。

以上的符号既是元素符号 也是 原子符号，你可以想象为他们 这些原子的名字。

那么 原子能形成原子团， 就是原子聚在一起形成的东西 ，你可以想象把 原子团看做一个 原子。

好了有了这些知识以后，你就能理解了。用常识来想想。
几个原子 结合生成分子。我们写分子式，为了不引起误会和 麻烦 就用了括号。

举个例子 原子团 氢氧根OH- 我们写 Na0H 就不加 括号 ，因为一个Na 就配一个 OH 。而且不写角标1。 但是Ca（OH）2 因为 Ca 配两个 OH （至于为什么无所谓）。
若是去掉括号，CaOH2就会引起误会。
几个原子 配几个原子 就在右下角标写几。至于具体的比 ，要看化合价。 使化合价代数和为零。

我猜 那63个化学式里 应该会有 碱式碳酸铜。 你把它理解了就可以了。
Cu2（OH）2 CO3 Cu代表 铜原子 不是原子团不加括号，但是要加角标2 （OH-）是原子团 而且数量是2个所以加括号 CO3 2- （三是角标）是碳酸根原子团，但是数量是1，不加括号。至于你要问为什么化学式是这个。但是能判断 这是对的就行了。

Cu的化合价是+2 有两个 为2*（+2）=+4
OH-的化合价是-1 有两个 为2*（-1）=-2
CO3 2- 的化合价是-2 有一个 为1*（-2）=-2
代数和为0 就是这样了。其他都同理。
你要是问 原子团的化合价是如何定的 ，

比如 OH- O是 -2 H是+1自然 和是-1

NO3- N是+5 O是-2 *3个=-6 和是-1

CO3 2- C是+4 O是-2 *3个=-6 和是 -2

至于别人告诉你的 化合价与分子数的乘积，其实应该是原子数 或原子团数 就是我上面的式子，都是在做这个工作。

初中来说，所有的分子都是电中性的，就是你摸摸它不会电死，也就解释了为什么要代数和为零。比如水H2O。
最后想说的就是，右下角的角标，就代表一个分子中的微粒（微粒就是 原子原子团 离子…… ）数，通俗的理解一下。并不是太难。

Answer 4

根据化合价书写化学式，你学会了吗