Question

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同

将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B．放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入等量的三种金属，恰好完全反应
D．放入的Mg、Al、Zn的质量比为32.5:9:12，盐酸足量

Answer 1

解：放出氢气相同说明参加反应的盐酸相同；这里有多种可能性：
1、金属充分过量，而盐酸不足，氢气由盐酸决定性，只要盐酸质量分数相同体积（或质量）相同即可。
由此可以在A、C之间选择C（但要注意前提是金属足量）因题目未说明金属足量而盐酸不足，故答案不能确定。
2、盐酸对于三种反应均过量，气体体积由金属决定，由于氢气相同，用掉的电子数相同，所需要的金属物质的量与化合价之商相同。
即1/2n（Mg）=1/3n（Al）=1/2n（Zn）
质量比为：24/2：27/3：65/2=12：9：32.5选B
3、盐酸对于某些金属过量对于某些金属过量，四个选项中未包含这类。
结论：选择B

Answer 2

Mg+2HCI=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
24 2 27 6 65 2 质量比为24*3：27：65*3 选(C)质量分数相同质量相等的3分盐酸含有的氢离子相等充分反应后放出的氢气质量相同