Question

要配置20％稀硫酸500ml，需98％浓硫酸和水多少ml？

稀硫酸1.14g/cm3，浓硫酸1.84g/cm3。设要浓硫酸xg， 我现在列了一条式子 1.14*500*20％=1.84*x*98％，有错吗？下一步要怎么做？谢谢，请写上最详细的步骤，加上说明帮我计算一下吧谢谢！

Answer 1

需要98%浓硫酸63.2mL，需要水453.7mL。

没有错啊，1.14*500*20％=1.84*x*98％是根据稀释前后溶质质量不变列的，然后解方程就可以了。
x=63.2mL
需要浓硫酸63.2mL
98％浓硫酸的质量是1.84*63.2=116.3g
需要水的质量是1.14*500-116.3=453.7g
因为水的密度是1，所以需要水的体积是453.7mL

追问

好的。能再帮我求解一道题吗？生产上要用10%的稀硫酸来清洗钢材。现欲配制5000 mL 10%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸多少毫升？需水多少毫升？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3,10%的稀硫酸密度为1.07 g/cm3） 非常感谢！

追答

需要98%浓硫酸的体积是296.7mL，需要水的体积是4804.1mL。

5000mL 10%的稀硫酸的质量是5000*1.07=5350g
设需要98%的浓硫酸的质量是x。
5350*10%=98%x
x=545.9g
需要水的质量是5350-545.9=4804.1g，需要水的体积是4804.1mL
需要98%浓硫酸的体积是545.9/1.84=296.7mL

Answer 2

那么过程是抓住稀释中硫酸量不变
溶液的质量是m=pv=500ml*1.14g/cm3=570g
溶质的质量是m=溶液质量*20%=114g

那么需要浓硫酸溶液的质量是：114/98%=116.33g
所以需要水质量是570-116.33=453.67g
体积是v=m/p=453.67/1=453.67ml

又：浓硫酸体积是v=m/p=（114/98%） /1.84 =63.22ml