Question

酸性溶液是指显指酸性的溶液不一定是酸的水溶液（例如，NaHSO4是盐，但其水溶液显酸性，pH<7）；

酸性溶液是指显指酸性的溶液，不一定是酸的水溶液（例如，NaHSO4是盐，但其水溶液显酸性，pH<7）；碱性溶液是指显碱性的溶液，不一定是碱的水溶液（例如，纯碱Na2CO3是盐，但其水溶液显碱性，PH>7。这是一本参考书上说的，我有点不理解！请说细一点，谢谢！

Answer 1

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后，形成离子，而这些离子显现出酸碱性。
如NaCl。其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子，其中Na+显强碱性，而Cl-显强酸性，平衡后，溶液显中性。而NaHSO4溶于水后，有Na+，H+，和SO42-三种离子其中，SO42-显强酸性，而H+显酸性，Na+显强碱性。所以平衡后溶液显酸性。
所以分析水溶液的酸碱性应从溶液分解的离子入手，当然各种离子的酸碱性归根结底是因为影响了水的OH-和H+离子的平衡，这点也要逐个离子的分析和记忆。
归根结底就是离子平衡。我记得高中这里就是难点。加油！

追问

我想知道的是，怎么能看出像NaHSO4这种物质到底是显酸性还是碱性，就是弄不懂像您说的SO42-显强酸性，而H+显酸性，Na+显强碱性。这样我总是弄不清

追答

所有溶于水的离子的酸碱性都是由于离子影响水的酸碱离子平衡所致的。
水在自然状态下会分解成H+和OH-两种离子。H+显酸性，浓度越高，表示酸性越强，OH-显碱性，浓度越高，表示碱性越强。当SO42-溶于水中时，水中的H+离子并不会和它结合，保持电离状态也就是酸性没有减弱。
再比如说CO32-离子，它会稍稍的和水中的H+离子结合形成HCO3-，这样就表示水中的H+离子少了，使得酸性减弱了，而如果是Na+，则会水中的OH-离子不减少的情况。也就是水的碱性没有减弱。而这时由于水的酸碱平衡出现移动，水会自发的分解出更多的H+和OH－离子以弥补失去的H+离子，但OH－离子还是多余H＋离子，所以显弱酸性。
说实话，这里是难点，我解释的也不是很好。尽力而已。还不懂的话就算了，记忆就是了。

Answer 2

对于NaHSO4显酸性，是因为HSO4-会发生电离，HSO4-=====H+ + SO42-,从而溶液显酸性，这一类盐称为酸式盐，类似的还有NaHCO3，这里要注意，酸试盐的溶液不一定显酸性，比如NaHCO3溶液呈弱碱性（HCO3-即能发生电离，也发生水解，水解程度大与电离）。即酸试盐就是　　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。
对于Na2CO3，显碱性，是由于Na2CO3溶液中的CO32-发生水解CO32- + H2O<========>HCO3 + OH- HCO3- + H20 <========>H2CO3 + OH-
生成OH-，所以溶液呈碱性。
如果以上内容您未学过，仅做了解。希望以上对你有所帮助。

Answer 3

意思是酸的水溶液包括1：酸的水溶液；2：某些盐的水溶液（即酸式盐或某些强酸弱碱盐），像NaHSO4就是酸式盐，因为其中的H在水中电离出H+，所以显酸性。
好吧，刚看了你对别人的追问，觉得你是不知道酸性溶液为什么显酸性，在纯水中H+和OH-的数目是相等的，而酸性溶液中则是H+数目大于OH-。刚学没懂很正常这是高中化学的难点，等到高三复习就天天做这些题，到时听下就能懂了。

Answer 4

一个是从酸碱盐的分类上说，一个是从pH值上区分酸碱性，很多盐类也可出现酸性或碱性