Question

几道高中化学关于金属的题

1.下列关于氧化钠和过氧化钠说法不正确的是：
A.过氧化钠比氧化钠稳定
B.均属于碱性氧化物
选出答案顺便说下为什么~

2.在分别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液时，为什么“分别滴加澄清石灰水，能生成沉淀的是碳酸钠溶液”不正确？

3.为什么“不能用玻璃瓶盛稀氢氧化钠溶液”是错的？

4.下列实验操作可行否？为什么？
（1）为了确定碳酸氢钠中是否有碳酸钠，将样品溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
（2）先后添加石蕊溶液、BaCl2溶液，将硫酸、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠、和硝酸钾5中无色溶液分开。

Answer 1

第1 题 错误的是B，Na2O2不是碱性氧化物，因为和酸反应时除生成盐和水外，还有气体生成，这不符合碱性氧化物的定义。
第2 题 二者都会生成沉淀 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O(一种情况)
第3题 氢氧化钠溶液就是用玻璃瓶盛装的，不过不能用磨口玻璃塞。
第4题 第1问同2
第2问可行，加石蕊先分成三组 酸一组 碱一组 盐一组
再加BaCl2，把两种酸分开，两种盐分开，完成

Answer 2

A：氧化钠在空气中很容易进一步氧化生成过氧化钠。
B:碱性氧化物的定义是该物质的水化物是其对应的碱。很明显过氧化钠不符合。

2.因为碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成的产物中同样会有碳酸钙，会使实验结果受到干扰。
3.因为常温下氢氧化钠是没有办法和玻璃瓶发生反应的。二氧化硅和氢氧化钠的反应至少要加热的
4.
1）不可行，理由同2
2）加石蕊能够区分出氢氧化钠，硫酸盐酸一组，两种盐一组。再加氯化钡，能够区分出两组中的硫酸和硫酸钠。所以能够都贱别出来

Answer 3

1，A 碱性氧化物定义是与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠不是
2，碳酸氢钠里Ca(2+) +HCO3(-) +OH(-) =H2O + CaCO3(沉）也有沉淀
3，是不能用玻璃瓶盖 否则NaOH SiO2会反应，生成难溶物，把瓶和瓶盖连起来，所以用胶塞就行，玻璃瓶没问题
4，1，第二题解释过了 错
2，对的，加石蕊 硫酸 盐酸变红，加BaCl2硫酸沉淀 盐酸没反应
加石蕊NaOH变蓝
加石蕊硫酸钠，硝酸钾没反应，硫酸钠加BaCl2沉淀