硫代硫酸钠可作为脱氧剂,已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL
硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A、S2...
硫代硫酸钠可作为脱氧剂，已知25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（ ）
A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
请写出详细过程，谢谢。
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A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-
请写出详细过程，谢谢。
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题目中明明不是脱氧剂，而是脱氯剂。
处理思路：得失电子数相等。
224mLCl2对应得到电子 = 0.224/22.4 *2 = 0.02mol e
25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 = 0.0250*0.1 = 0.0025mol
得失电子相等： 0.0025x = 0.02
x = 8
即Na2S2O3中元素的化合价必须总升8价，而原来S的化合价为+2，所以必须升到+6才可以，因为：(6-2)*2 = 8，
所以答案是：D SO4(2-)
处理思路：得失电子数相等。
224mLCl2对应得到电子 = 0.224/22.4 *2 = 0.02mol e
25.0mL 0.100mol/L Na2S2O3 = 0.0250*0.1 = 0.0025mol
得失电子相等： 0.0025x = 0.02
x = 8
即Na2S2O3中元素的化合价必须总升8价，而原来S的化合价为+2，所以必须升到+6才可以，因为：(6-2)*2 = 8，
所以答案是：D SO4(2-)
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11
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解析： 根据氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，得：
氧化剂Cl2 224ml为0,01mol, 被还原成Cl- 共得电子数为: 0.01*2*1 NA
还原剂 Na2S2O3为25.0*10^-3 * 0.100(mol) ,设被氧化成S为X价,则失电子数为:25.0*10^-3 * 0.100* 2*(X-2)NA
则有：0.01*2*1=25.0*10^-3 * 0.100* 2*(X-2) 解得： X=6 即把S氧化成+6价
所以选D
氧化剂Cl2 224ml为0,01mol, 被还原成Cl- 共得电子数为: 0.01*2*1 NA
还原剂 Na2S2O3为25.0*10^-3 * 0.100(mol) ,设被氧化成S为X价,则失电子数为:25.0*10^-3 * 0.100* 2*(X-2)NA
则有：0.01*2*1=25.0*10^-3 * 0.100* 2*(X-2) 解得： X=6 即把S氧化成+6价
所以选D
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D
得失电子数相等：价态=(0.224*2/22.4)/[0.025*0.1*2] + 2
得失电子数相等：价态=(0.224*2/22.4)/[0.025*0.1*2] + 2
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