Question

某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种

某无色溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH>7；②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
（2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？ 。
（3）写出步骤②中的离子方程式 。
答案：①Br-SO32-Na+;MnO4-CO32-

请写出详细过程谢谢
(解高P34T5)

Answer 1

1、阳离子只有Na+，因此肯定有Na+；
2、pH＞7，说明溶液中一定有SO32-、CO32-中的至少一种（强碱弱酸盐水溶液呈碱性）
3、由第2步可知溶液中一定有Br-
4、第2、3步中均无气体产生，说明溶液中没有CO32-，那么一定有SO32-，由于溶液中的SO32-会在第2步中被氧化成SO42-，所以有BaSO4沉淀生成不能说明原溶液中含SO42-
5、在第2步中加入了氯水，溶液中混入了Cl-，因此第4步中的AgCl沉淀的生成不能说明原溶液中含Cl-
综上，答案为
（1）Na+、SO32-、Br-；CO32-
（2）无影响，因为前面已经加入过Cl-
（3）2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2；Cl2 + SO32- + H2O = 2Cl- + SO42- + 2H+

Answer 2

1 可能含：CO32-、SO32-（pH>7）
2 一定含Br-（CCl4橙色）；无气体，没有CO32-，结合 1 一定有SO32-；
3 这个白色沉淀是BaSO4，SO32-氧化得到（不一定有SO42-）
4 这个是AgCl，Cl2还原得到（不一定含Cl-）

Answer 3

只要第一问的答案？
ph>7，说明有碱或者强碱弱酸盐，据此判断有碳酸根或亚硫酸根存在；加氯水无气体，说明没有碳酸根根；再加四氯化碳后有橙色，说明有溴离子；加硝酸钡和硝酸后只有白色沉淀，说明没有碳酸根，而且不能确定一定有硫酸根，因为确定有亚硫酸根并且加过氯气，亚硫酸根会被氧化为硫酸根；加硝酸银和硝酸有沉淀不能确定一定有氯离子，以为第二步加了氯气。所以一定含有的是溴离子、亚硫酸根离子和钠离子（阳离子只有它，所以一定有），肯定没有的是碳酸根（原题中有高锰酸根？）