Question

某无色溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种

某无色溶液中可能含有Na+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：①用pH试纸检验，溶液的pH>7；②向溶液中滴加氯水后，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀，过滤；④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 。
（2）步骤③改用Ba(NO3)2和盐酸的混合液，对判断（1）有无影响？ 。
（3）写出步骤②中的离子方程式 。
答案：①Br-SO32-Na+;MnO4-CO32-

请写出详细过程谢谢
(解高P34T5)

Answer 1

首先是pH>7，对于这里的溶液没有氢氧根，则说明是一个弱酸根离子水解使溶液显碱性，在这里只有两个离子是弱酸根离子一个是SO32－，另一个是CO32－，在第二个条件可以排除CO32－，因为氯水中含有HClO、HCl，当CO32－与氯水反应后会有气体产生，但题目中没有气体，故CO32－，说明弱酸根离子只有SO32－，接着从CCl4层呈橙色可以判断出有Br－，对于一个中性物质一定同时有阳离子和阴离子，而这里只有阳离子Na+，所以故有Na+，（2）没有影响，因为第二问就已经引入杂质了，所以无法判断是否有氯离子。（3）SO32－+Cl2+H20===SO42－+2Cl-+2H+
Cl2+2Br－==2Cl-++Br2

Answer 2

难