锌和硫酸锌也不反应，为何锌还能失去电子，高中化学原电池那节
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锌和硫酸锌确实不反应，但是在电池中，和锌反应的不是硫酸锌，而是水，所以和硫酸锌是无关的。
当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里，用连有电流计的导线连接两极时，可以观察到三个重要的现象：锌片溶解，铜片上有气体逸出，导线中有电流通过。
此外，在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。
锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。
由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。
扩展资料：
原电池工作原理
原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，
从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
参考资料来源：百度百科-原电池
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2021-01-15 广告
因为它们没有能自发进行的氧化还原反应。 原电池的构成条件： 1、电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。 2、电解质存在。 3、两电极之间有导线连接，形成闭合回路。 4、发生的反应...
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这只是负极，硫酸锌只起到导电的作用，不用参加反应。而正极如Cu和硫酸铜，他们的本质就是锌与cu+反应！
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我想知道为何出来的电子。。也没反应杂出来的。
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这是原电池，锌是失电子的，而正极是得电子的，只要保持闭合回路，就可以有电流产生，从而将化学能转化为电能！是有反应的，你没有说全。比如我举的例子，
Zn(ZnSO4)---Cu（CuSO4），就是Zn与cu+反应。
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Cu得电子能力比Zn强,所以ZnSO4的电子通过Zn与导线到了正极,使正极得电子
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其实 我认为那是与硫酸锌中溶解的氧气反应
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锌是被算氧化的，不是被硫酸锌
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没明白，哪来的酸？ 硫酸锌是中性啊
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我记得是铁锌做电极，溶液是硫酸
不知道LZ的电极和溶液分别是什么？
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