Question

计算题 求过程

在25摄氏度,101kPa条件下,将15L O2通入10L CO 和 H2的混合气中,使其完全反应,干燥后恢复至原来的温度和压强
1 若剩余气体的体积是15 L,求原来CO和H2 的混合气体中V(CO)
2 若剩余气体的体积是a L,讨论a的取值范围.
3 若剩余气体的体积是a L,则原混合气体中V(CO):V(H2)为多少?

Answer 1

(1) 2 CO+O2=2CO2
2 H2 +O2=2H2O
两个反应物和氧气的比例均是2:1 则可推导出二氧化碳和氢气完全反应，氧气消耗5L.还剩下10L(这是不变的)

CO反应气体体积不发生变化
除了O2外剩余的气体为CO2，V(CO2)=V(CO)=15L --10L=5L
V(H2)=10L--5L=5L

V(CO2)=V(CO)=a -10 L
V(H2)=10-（a-10）=20-a L
所以比值是（a-10）：（20-a）
(3)
这里可以用一种极限的思想。
即什么时候气体体积最小，什么时候气体体积最大。
若混合气体中全是氢气，则减少的体积最大，最后只剩下氧气，此时a=10 L
若混合气体全是二氧化碳，则没有气体的减少，此时a=20 L
而这两种极限是不存在的 所以a的取值范围是10L <a<20L

Answer 2

楼上的回答正确，只是题号没标清