Question

计算题,求过程

Na2S2O3 .5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫酸钠 NaSO3+S—— Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3 .5H2O晶体析出。该法制得的晶体常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。为测定一种海波晶体样品的成份，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20ml，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定后成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如表（标准状况）
第一份 第二份 第三份
样本的质量/g 12.60 18.90 28.00
二氧化硫的体积/L 1.12 1.68 2.24
硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
(1)样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为()
(2)根据上表数据分析,该样品()
A 只含有Na2S2O3
B 含有Na2S2O3和 Na2SO3
C 含有Na2S2O3、 Na2SO3和Na2SO4三种成分
（3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比
（4）求所加硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
（5）若将63克该样品与一定量的的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2的体积，还需要提供一个数据是（用a表示该数值，并注明单位）
试讨论：当a在不同取值范围时，SO2的体积b.

Answer 1

（1）离子方程式：
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
SO32-+2H+=SO2↑+H2O

(2)选C。
（3）以第一份计算：根据硫的质量可求出硫代硫酸钠0.04mol，产生0.04mol二氧化硫，然后可求出亚硫酸钠0.01mol。两个质量加起来248*0.04+126*0.01=11.18，可求出硫酸钠的质量为12.60-11.18=1.42，即硫酸钠的物质的量为0.01mol。所以硫代硫酸钠、亚硫酸钠与硫酸钠的物质的量之比为
4∶1∶1
（4）由数据可知第三份硫酸不足。由方程式知硫酸的物质的量即为反应生成二氧化硫的物质的量，可求出二氧化硫0.1mol，则硫酸的物质的量为0.1mol，所以硫酸的物质的量浓度为5mol/L。

Answer 2

可以