Question

在196g硫酸溶液中,加入32.5g锌片,恰好完全反应,求1产生氢气的质量，2反应后溶质质量分数

分题解答，要过程

Answer 1

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
32.5g x y
65/32.5g=161/x=2/y
x=80.5g
y=1g
1产生氢气的质量 1g，
2反应后溶质质量分数 80.5g/(32.5g+196g-1g)*100%=35.4%

Answer 2

因硫酸过量，所以用锌的量进行计算。
设反应生成硫酸锌的质量为x，产生氢气的质量为y
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
32.5g x y
65：32.5g=161：x=2：y
解得：x=80.5g，y=1g
1产生氢气的质量为1g，
2反应后溶质质量分数为80.5g/(32.5g+196g-1g)×100%=35.4%