Question

求化学选择题详解

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
在一恒容恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时c(CH3OH)>1.5mol/L

答案【A】
为什么不是等于1.5mol/L？

Answer 1

正反应的进行会使反应体系在体积不变的情况下压强减小。再加入反应物后，反应体系的压强增大，而反应平衡时压强应尽可能接近原值，故正反应进行程度会大于原情况时，即甲醇的浓度一定大于原浓度的两倍。

Answer 2

恒容恒温密闭容器，第二次加入压强会增大

Answer 3

此反应为可逆反应，你可以这样想，将两个相同体积的容器放在一起，中间用隔板隔开，两容器同时加入1mol的二氧化碳和3mol氧气，反应完全后，应该两容器都是0.75mol的甲醇.拉开隔板，就是1.5mol.但是，你现在是只有一个容器的体积，所以，反应会向左边移动，所以，甲醇的浓度会小于1.5mol/L