Question

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一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有（2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有

第一题问下那个无色溶液是啥啊 和第4题为啥是BaCl2 NaOH啊 不都说了是CaCo3
了吗？为什莫还会有别的 CaCo3的方程式也没别的啊

Answer 1

(1)无色溶液是几种物质的混合溶液，通过第一个条件可知白色粉末中不含有CuSO4。因为CuSO4溶液是蓝色的。由第二个条件可知白色粉末中一定含有CaCO3，因为沉淀全部溶解，所以BaCl2、Na2SO4只可能含有一种，因为若含有两种则会产生BaSO4沉淀，加酸不溶解。取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则说明含有BaCl2 NaOH，因为二氧化碳与碱生产碳酸根，钡离子与碳酸根结合成碳酸钡沉淀（Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3↓ + H2O ），希望这样讲你能够理解。

Answer 2

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
得到的滤液“无色”，说明一定不含“CuSO4“（硫酸铜溶液是蓝色的）
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
如果同时存在BaCl2和Na2SO4，会反应得到不溶于盐酸的BaSO4。根据“沉淀全部溶解”，
可知，BaCl2和Na2SO4至少有一种都不存在。该白色沉淀，就是“CaCO3 "，
根据这两条，原混合物中一定存在CaCO3，可能的组合：
（1）CaCO3 BaCl2 NaOH
(2) CaCO3 Na2SO4 NaOH
(3)CaCO3 NaOH
(4)CaCO3
然后往滤液中通入CO2能得到白色沉淀，那么，对应的组成就是“CaCO3 BaCl2 NaOH”
这一组过滤后，得到的滤液中通入CO2，发生的离子反应：
Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3↓ + H2O

Answer 3

1.按照题中几种物质可能产生的沉淀物有氢氧化铜，碳酸钙，硫酸钡。但有沉淀且沉淀溶于酸，所以不会是硫酸钡。而沉淀白色也不会是氢氧化铜。所以沉淀一定是碳酸钙。又因为无论是沉淀还是溶液都没有蓝色，所以没有铜离子。所以没有硫酸铜。
所以只根据第一步得出的结果是硫酸铜一定没有，碳酸钙一定有，剩下的排列组合，现在都只是可能。
2.1中的滤液通入CO2有沉淀，而原溶液中没有钙离子，所以可能产生沉淀的只有钡离子。所以氯化钡是一定有的。但是原白色沉淀不是硫酸钡，所以混合物中没有硫酸盐。所以没有硫酸钠。如果没有氢氧化钠那么也无法产生碳酸钡的沉淀，所以最后结果是碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡

Answer 4

（1）一定不含有CuSO4
2）原白色粉末中一定含有CaCO3
原白色粉末的组成有 5 种可能
取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有
BaCl2，同时一定无Na2SO4

Answer 5

⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。

Answer 6

一定不含有CuCo3吧，因为硫酸铜是蓝色的。