Question

将17.9克的锌放入40ml（密度为1.29g/ml）的稀硫酸中,反应停止后将剩余的锌取出

干燥后，称其质量为4.9克
试求：
（1）参加反应的锌的质量。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）反应后生成硫酸锌溶液溶质的质量分数。
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Answer 1

解析：1. 参加反应的锌的质量=17.9-4.9=13（g)
2. Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2(^)
65 98 161 2
13 m(H2SO4) m(ZnSO4) m(H2)
解得: m(H2SO4)=19.6(g) m(ZnSO4) =32.2(g) m(H2) =0.4(g)
稀硫酸中溶质的质量分数= 19.6/(40*1.29)=37.98%
3 . 生成硫酸锌溶液溶质的质量分数=32.2/(13+40*1.29-0.4)=50.16%
答：略

Answer 2

（1）Zn反应了17.9-4.9=13(g)；
（2）方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Zn的相对原子质量是65，H2SO4是98， 算出来反应的H2SO4是19.6g，H2SO4完全反应，原来稀硫酸质量是51.6g，所以所用稀硫酸中溶质的质量分数约是38%（我没算错吧？）
（3）反应后，溶质为19.6+13-0.4（硫酸中H2没了）=32.2（g），溶液为51.6+13-0.4（H2没了）=64.2(g)，硫酸锌溶液溶质的质量分数约为50.16%