Question

一道初中化学问题，，谢谢大家！

某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu（NO3）2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中．下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（　　）

答案是一和五，，为什么呢？解释下，，谢谢大家了！

Answer 1

由①知活动顺序 Zn>Cu
由②知活动顺序 Cu>Ag
由③知活动顺序 Cu>Ag
由④知活动顺序 Zu>Cu
由⑤知活动顺序 Zn>Ag
两两组合比较就知道1与5,2与3是不行的

Answer 2

分析一下①和⑤：
①：验证的是Zn活动性大于H，大于Cu。
⑤：验证的是Zn活动性大于Ag
两者结合。可知Zn活动性大于Cu和Ag，却不知道Cu和Ag的活动性大小，所以不能验证

Answer 3

一和五组合。一种现象为锌反应铜不反应，说明锌比铜活泼。五中能证明锌比银活泼。但是，二加起来还是不能证明锌和铜谁活泼

Answer 4

一根据Zn与稀盐酸反应而Cu不反应，说明Zn＞H＞Cu;
五根据Zn与AgNO3溶液置换出Ag，说明Zn＞Ag，
这两者组合没有比较Cu和Ag的活动性，所以就不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序

Answer 5

一组Zn能与盐酸反应放出氢气，而铜不反应，证明锌比铜活泼。第三组锌将银置换出来，证明锌比银活泼。但两组合在一起，不能证明铜与银谁更活泼。

Answer 6

完了看到你的问题，有点力不从心了，想当年我还是化学课代表呢，真是惭愧！