Question

化学题求解！

HI（g）被放在一个最初压强为8.2atm的反应物里面。反应式为：2HI-->H2+I2 ,Kp=2.04*10^-2 计算这个反应式中所有物质的局部压强！我知道答案是HI=6.38atm H2=0.91atm I2=0.91atm.求高手给出详细解答过程！谢谢

Answer 1

设反应进度是x atm
反应：2HI(g) ←→ H2(g) + I2(g)（假设温度较高，碘全部升华）
初始：8.2 0 0 (atm)
平衡：8.2-2x x x (atm)
Kp = x^2/(8.2-2x)^2 = 0.0204
x^2 = 0.0204*(8.2-2x)^2
开根号，有x = 0.1428*(8.2-2x)
解x=0.911(atm)
反应平衡时，p(HI) = 8.2-2x = 6.378 atm，p(H2) = p(I2) = x = 0.911 atm。

Answer 2

∵ n ( H2 ) = n ( I2 )
∴ P[ H2 ] = P[ I2 ]
∵ P[ H2 ] * P[ I2 ] / P[ HI ] ^2 = Kp = 2.04*10^-2
∴ P[ H2 ]^2 / P[ HI ]^2 = 2.04*10^-2 --------------- ①
∵ Σn(rct) = Σn(pdt)
∴ ΣP(rct) + ΣP(pdt) = P0 = 8.2 atm
∴ P[ H2 ] + P[ I2 ] + P[ HI ] = 8.2 atm --------------- ②
联立①②两式即可解得答案
注: rct = reactant pdt = product