Question

【化学平衡】高中关于化学平衡的一道题！！！！！！！！！急啊！！！！！！

Fe+CO2=FeO+CO，恒温恒容，平衡时再充少量CO2,平衡移动吗？
答案是向右移动。我想问这道题和等效平衡的区别是什么。

就是和 H2+I2==2HI的这种，如果假如HI算的话，平衡不移动吧？

Answer 1

这道题与等效平衡是不一样的。
等效平衡概念是：人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里败改CO、H2O(g)、CO2、H2各为0.005mol,其组成与前者完全相同闭侍（人教版教材第二册(必修加选修)第38页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从轿枯吵既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变，也就是等效平衡。
简单的说就是加入的量是按照它们的摩尔系数比加入，与平衡状态是一样，也就是等效平衡。
第一问，加入碘化氢的话，平衡肯定也是移动的。向左移动。
好好理解一下。

Answer 2

Fe+CO2=FeO+CO，恒温恒容，平衡时再充少量CO2,平衡移动吗？
〓解析〓
平衡会移动的：
依平衡常数分析：K=[CO]/[CO2] （注：[XX]代表平衡时浓度 C(XX)代表任意悄宏春浓度）
如果增加了C(CO2),则Qc＝C(CO)/C(CO2)<K,为了重新建立平衡，平衡将右移，使Qc=K.

H2+I2==2HI的这种，如果假如HI算的话，平衡不移动吧启耐？
〓解析〓
平衡会移动的：
依平衡常数分析：K={[HI][HI]}/{[H2][I2]}
如果增加了C(HI),则Qc＝C(HI)C(HI)/C(H2)C(I2)>K,为了重新建立平衡，平衡将左移，使Qc=K。
（提绝悄醒：①平衡常数K，温度不变，K值不变。②对于体积不变的反应，改变压强平衡不动，而如你所说“浓度”。 ③加催化剂，不会使任何平衡发生移动，对于体积不变的反应也如此。）

Answer 3

作为等效平衡，其建立与过程无关，只是平衡后各物质百分数对应相同。以上两个反应，第一个再充入CO2后，CO2浓度增大，故平衡右移，结果新平衡组成和原平衡仔凯相同即等效平衡（从等效平衡分析：该反应属于等体积反应，再充入CO2相当于与原平衡建立等效平衡）。第二个反应如果原平衡体兆戚历系中H2与I2物质的量之比为1:1的话，再充入族搜HI平衡左移，而后建立与原平衡等效平衡。

Answer 4

这里没有等效的概念。
加入HI，平衡要移动的。