1个回答
展开全部
在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
这是新课标高中化学选修四的内容。比如说CaCO3 它不是不溶的，只是溶的很少，我们滴加酸为什么能生成CO2，是因为它在接触到酸后融进的酸溶液的水里面，然后变成 Ca 2+ 和CO3 2-
然后碳酸根再跟H+反应，有一个常数叫做溶解平衡常数，叫做Ksp 计算为 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-) m n为A B离子的系数
这是新课标高中化学选修四的内容。比如说CaCO3 它不是不溶的，只是溶的很少，我们滴加酸为什么能生成CO2，是因为它在接触到酸后融进的酸溶液的水里面，然后变成 Ca 2+ 和CO3 2-
然后碳酸根再跟H+反应，有一个常数叫做溶解平衡常数，叫做Ksp 计算为 AmBn(s) ==== mAn+ + nBm- Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-) m n为A B离子的系数
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
