将石灰石5.5克与100克稀盐酸恰好完全反应,生成二氧化碳2.2克，求反应后溶液的溶质质量分数是多少？
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设石灰石中碳酸钙的质量为x，反应生成CaCl2的质量为y。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100/x=111/y=44/2.2
x=5g
y=5.55g
反应后溶液质量是5+100-2.2=102.8g
反应后溶液的溶质质量分数是5.55/102.8*100%=5.4%
答：反应后溶液的溶质质量分数是5.4%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 2.2g
100/x=111/y=44/2.2
x=5g
y=5.55g
反应后溶液质量是5+100-2.2=102.8g
反应后溶液的溶质质量分数是5.55/102.8*100%=5.4%
答：反应后溶液的溶质质量分数是5.4%
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