Question

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的

取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
解：（1）设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu（OH）2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 98 142
x 100g×8% y z
∴160/x=98/y=142/z=80/100g×8%
解之得：x=16g，y=9.8g，z=14.2g
故反应生成的沉淀的质量为9.8g；
（2）由（1）知CuSO4的质量为16g，故硫酸铜溶液的质量为：16g÷20%=80g
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数为：14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3%
答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%．
我想问为什么第二问中的溶质质量分数分母不要再加上溶质质量14.2g？

Answer 1

根据质量守恒，氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量＝氢氧化铜质量+硫酸钠溶液质量
所以硫酸钠溶液质量＝氢氧化钠溶液的质量+硫酸铜溶液的质量－氢氧化铜质量
该式中已包含硫酸钠溶液中溶质的质量，不需要再加14.2。

Answer 2

因为生成的Cu（OH）2为沉沉淀物,不溶入此溶液中,故不可作为溶质质量计算在内,.