Question

急！！！初三化学题 在线解答

将150ml的稀盐酸（密度为1.1g/m³）放入有80g石灰石（主要成分CaCO3）的烧杯中刚好完全反应。反应结束后，烧杯中物质的总量是212g。
化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1.求二氧化碳的质量（答：33g）
2.求石灰石中碳酸钙（CaCO3）的质量分数（答：93.75％）
3.求产物中溶质的质量分数
各位高手帮我看一下1.2题答案对不对，第3题不会做，望解答，把过程详细点写。

Answer 1

1.1g/m^3 ??? 是1.1g/cm^3吧。
（1）用150*1.1+80=245g。这是假设不反应，应该有的所有质量。245-212=33g。33g就是反应后跑出去的CO2的质量。
（2）用CO2的质量求出n（CO2）=0.75mol。根据系数退出CaCO3也是0.75mol。则m（CaCO3）=0.75*100=75g。75/80=0.9375=93.75%
（3）溶质指的是CaCl2.同理CaCl2的物质的量为0.75mol，即83.25g。用83.25除以212g约等于39.3%。

Answer 2

前两问答得是对的
3、根据已知条件可以求出参加反映的石灰石为75g，反应结束后还剩余5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
111 44
x 33g 解得x=83.25g
质量分数=溶质质量/溶液质量*100%
题中：溶质质量=83.25g，溶液质量=212g剩余物质 - 5g杂质=207g
所以质量分数=83.25/207*100%=40.2%

Answer 3

（1）稀盐酸质量=1.1×150=165g
二氧化碳的质量=165+80-212=33g
（2）设碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
80g×x y 33g
x=93.75％ y=83.25g
（3）（假设石灰石中杂质不溶于水）
杂质质量=80g×（1-93.75％）=5g
产物中溶质的质量分数=83.25g/（212g-5g）=40.2％