Question

将5.3gNaNO3粉末加入到盛有96.9g稀H2SO4的烧杯中，恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

设反应生成Na2SO4质量x，CO2质量y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106````````````````````142``````````````44
5.3g````````````````````x````````````````y
106:5.3g=142:x=44:y
解得x=7.1g,y=2.2g
加入的物质总质量5.3g+96.9g=102.2g，逸出CO2质量2.2g
因此溶液质量为102.2-2.2=100g
又因为恰好完全反应，因此所得溶液即为Na2SO4溶液
因此质量分数7.1g/100g=百分之7.1

Answer 2

NaNO3 与 稀H2SO4 不反应 ，硝酸 不能通过和稀硫酸反应制取

追问

....... 无语O__O"… 这是试卷上的题目啊。。。。

追答

也可能试卷印错了，这样的反应只有，弱酸制取强酸或有气体沉淀生成才反应