Question

一道高中化学题目~

若元素C H O形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式为 ？。
答案是SP2 SP3。。。。。但我推得的是H2CO2。。。。。希望好心人帮助~
我推得对吗？怎么看这个的杂化方式？

Answer 1

第一：你给的题干中应该是“H:C:O的质量比1：6：16”答案是甲酸（H2CO2）
第二：杂化方式：中心C原子SP2杂化：因为δ数为3，孤电子对数为0，在VSEPR模型中，价层电子对数==δ数+孤电子对数==3，即有3个杂化轨道所以中心C原子SP2杂化。
碳氧双键中的氧：SP2杂化：因为δ数为1，孤电子对数为2，价层电子对数==δ数+孤电子对数==3，即有3个杂化轨道所以该O原子SP2杂化。
单键O：因为δ数为2，孤电子对数为2，价层电子对数==δ数+孤电子对数==4，即有4个杂化轨道所以该氧原子SP3杂化。

Answer 2

简单的说原子每个键都是单键就是sp3 显然 H 和其中一个氧是sp3
成双键就是sp2 C和另一个o就是sp2
具体你可以看下杂化理论

Answer 3

问的是杂化方式哦

追问

我推出是H2CO2，然后怎么看杂化方式？