Question

A和B是两种短周期元素，A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A 原子序数A》B（大于号）
B 电子总数A》B
C 原子半径A》B
D 离子半径A-》B2+
请每个具体讲解

Answer 1

选 D
A-和B2+具有相同的电子层结构，电子总数相等，原子序数A<B,
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。
电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。 　　例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小比较。 　　因其核外电子层结构相同，显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小。所以其粒子半径大小是：镁离子<钠离子<氟离子<氧离子。

Answer 2

其实你完全可以吧这两种元素想成Cl和Ca，或者是F和Mg，一下你就知道了。