Question

现有7g含杂质的锌可以跟100g 9.8%稀硫酸恰好完全反应（杂志不参加反应，也不用于水），计算：

1.可制得多少氢气？
2.所得的溶液中溶质的质量分数是多少？
3.100g这种稀硫酸蒸发多少克才能成为质量分数为20％的硫酸？

Answer 1

Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
98 161 2
(100*9.8%)g Y X
98/9.8g=2/X
X=0.2g
1.制得氢气的质量为0.2g
98/9.8g=161/Y
Y=16.1g
2.所得溶液中溶质的质量分数为：
16.1/（100-9.8+16.1） *100% = 15.1%
3.设100g这种稀硫酸蒸发X才能成为质量分数为20%的硫酸
100 * 9.8% = （100-X）* 20%
X=51g