Question

初三化学题，急求答案！！！！

5.6g铁粉放入100g稀盐酸（吸烟算是氯化氢的水溶液）中，恰好完全反应，则：
（1）、所得溶液名称是——
（2）、所得溶液的质量——
（3）、所得溶液中溶质的质量。

Answer 1

1、氯化亚铁

2、设生成H2的质量为x，稀盐酸的溶质质量为y，硫酸亚铁质量分数Z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
5.6g y Z x

56/5.6=2/x
56/5.6=73/y
x=0.2g
y=7.3g
Z=12.7g
所得溶液的质量5.6+100-0.2=105.4g
稀盐酸的溶质质量=12.7g

Answer 2

（1）、硫酸亚铁溶液

Answer 3

氯化亚铁溶液
105.4g
12.6g

追问

亲爱的，（2）和（3）能有过程么？

追答

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
n（Fe）=0.1mol所以n（H2）=0.1mol所以m（H2）=0.2g
M=5.6g+100g -0.2g =105.4g

n（FeCl2）=0.1mol所以M（FeCl2）=12.7g

Answer 4

氯化亚铁溶液，105.4g，12.7

追问

亲爱的，（2）和（3）能有过程么？

追答

2.溶液质量=100（溶液）+5.6（铁）-0.1（0.1mol氢气溢出：fe+2Hcl==fe（cl2）+h2）。
3.铁0.1mol（5.6g÷56g/mlo）氯化亚铁=铁=0.1mol，0.1×127g/mol=12.7g