Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸……

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解），烧杯内物质质量变为159.4g，求石灰石中碳酸钙的质量分数。 稀盐酸中溶质的质量分数。 反应后溶液中溶质的质量分数

Answer 1

生成二氧化碳的质量为 22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
100/x=73/y=111/z=44/8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数20g/22.2g*100%=90.1%。
稀盐酸中溶质的质量分数14.6g/146g*100%=10%。
反应后溶液中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%

Answer 2

1)生成二氧化碳的质量为 22.2g+146g-159.4g=8.8g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
100/44=x/8.8g,x=20g
石灰石中碳酸钙的质量分数20g/22.2g*100%=90.1%。