Question

初三化学、 急。 求大侠。！！！！

沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10 10 20
加入稀硫酸的质量（g） 100 80 80
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8

请分析实验数据，完成下列问题：

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

求讲解、过程、详细啊。 急的、、、

Answer 1

问题的关键就是，题中提到一句话，只有一次酸与样品是完全反应的，1 2比较 1比2酸过量20g，剩余物质也是1比2 过量渗脊清20g，2 3 比较 3比2 样品多10g 剩余物质也是 多10g，由此说明第二次是完全反应的，质量比即为10:80=1:8。样品为铜锌合金，丛前只有Zn能与酸反应产生氢气，所以减少的0.2g（10+80-89.2=0.2）即为氢气的质量。列方程式求解如下：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
可解的 x=6.5g y=16.1g
故样品中含Zn质量6.5g，含Cu质量为10-6.5=3.5g
Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%
因为野段Cu不参加反应所以最后的溶液质量要扣除铜的质量，即为89.8-3.5=86.3g
以为恰好完全反应，所以反应后的溶质为 ZnSO4 质量为16.1g
故反应后溶液中溶质的质量分数为16.1/86.3*100%=18.7%
说的很详细 满意的话麻烦选个满意 答案~

追问

为什么第二次就是完全反应？

追答

我开始的时候分析的应该是比较明白了吧，前两次比较，1比2酸过量20g，剩余物质也是1比2 过量20g，说明这20g酸是过量的，而且全都是过量的，因为多了这20g酸，一点没减少，说明点点都没反应，如果反应的话，会产生氢气，这样剩余物质的质量会减少的。同理后两次比较，3比2 样品多10g 剩余物质也是 多10g说明样品过量，并且过量的这10g样品没有参加反应，如果反应的话，会产生氢气，这样剩余物质的质量会减少的。下载明白没？你在仔细看下，我解释的很详细了。

Answer 2

（1）黄铜样品与稀硫橘返酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为__10g:80g=1:8___，该黄铜样品中铜的质量分镇大数为___(10g-6.5g)/10g*100%=35%_____。

（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得御伍竖的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
10g+80g-89.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g
x=6.5g
y=16.1g
恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+80g-0.2g)*100%=18.7%

Answer 3

解：（1）分析可知，第二次实验恰好完全反应，所以完全反应时
生成氢侍圆气的质量=（10g+80g）-89.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
所以黄铜样品中铜的质量分数为：10g-6.5g10g×100%=35%
（搏搭2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的老银塌溶液中溶液的质量为
89.8g-（10g-6.5g）=86.3g
所得的溶液中溶质的质量分数=16.1g86.3g×100%=18.7%

Answer 4

问题的关键就是，题中提到一句话，只有一次酸与样品是完全反应的,第二次是卜歼培完全反应的，质量比即为10:80=1:8。样品为铜锌合金，只有Zn能与酸反应产生氢气，所以减少的0.2g（10+80-89.2=0.2）即为氢气的质量。列方程式求解如下：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
可解的 x=6.5g y=16.1g
故样品中含Zn质量6.5g，含Cu质量为10-6.5=3.5g
Cu的质量分数为3.5/10*100%=35%
因为Cu不参加反应所以最后的溶液质量要扣除铜的质量，即为89.8-3.5=86.3g
以为恰好完全反改埋应，所以反应后的溶质为 ZnSO4 质量为16.1g
故反应后溶液中溶质的质量型唯分数为16.1/86.3*100%=18.7%

Answer 5

解：（1）由题中数据分析可知，第二次实验恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，完全厅蠢反应时 生成氢气的质量=（10g+80g）-89.8g=0.2g
设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y．灶散
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
652=x0.2g，1612=y0.2g
x=6.5g y=16.1g
该黄铜样品中铜的质量分数为：10g-6.5g10g×100%=35%

（2）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g-（10g-6.5g）=86.3g
所得的溶液中溶质的质量分数=16.1g86.3g×100%=18.7%

答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35.0%；
（2）所扮辩陪得溶液中ZnSO4的质量分数18.7%．