Question

氯酸钠与稀盐酸反应

（1） 2NaClO3+4HCl==2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O
(2) 4NaClO3+16HCl==2ClO2+7Cl2+4NaCl+8H2O
为什么有两个的方程式不一样但好像可以成立，问题在那里啊？

Answer 1

(1) 式正确；
(2) 式不对。这个反应氯酸钠是氧化剂，反应后将被还原生成二氧化氯；盐酸是还原剂，反应后将被氧化生成氯气。生成的二氧化氯与生成的氯气之间的得失电子是不平衡的。因此，第二个反应不符合氯酸盐制取二氧化氯的真实反应，是不对的。

Answer 2

从氧化还原的角度来看应该是第一种是正确的。NaClO3（其中的Cl是+5价）被还原成ClO2（其中的Cl是+4价），HCl（其中的Cl是-1价）被氧化成Cl2 （其中的Cl是0价），根据得失电子守恒，得失电子数的2.第二种方法错的地方是NaClO3（其中的Cl是+5价）不可能被还原成Cl2（其中的Cl是0价）.

转载

Answer 3

验证一下：相减得2NaClO3+12HCl==6Cl2+2NaCl+6H2O因为高氯酸钠共降十价，氯离子升高十价，所以都是对的，
原应在于有2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,意思是只要有ClO2在，我们就可以加点盐酸转化成一定量的水和氯气，所以其实这个反应没有确定的方程式，或者叫有无限个方程式

Answer 4

第一条方程式还可以简化，具体原因我想是因为，Hcld的量多于量少的问题。

Answer 5

没见过这个反应 看方程式就是HCL的量不同及反应物的物质的量比不同