Question

有机化学基础

现有乙烷和乙烯的混合气体共0.1mol,与bmol氧气在一密闭容器中点燃后充分反应，得到只含CO和CO2的混合气体和4.5g液态水。
求(1)CO和CO2混合气体的体积
(2)乙烷和乙烯物质的量之比
（3）CO和CO2混合气体中CO的物质的量

Answer 1

设乙烷C2H6有xmol，乙烯C2H4有ymol，则x+y=0.1，根据碳原子守恒可知生成的CO、CO2混合气为0.2mol，标准状况下体积为4.48L
而乙烷、乙烯混合气中含H原子为(6x+4y)mol
有根据生成的水质量为4.5g，其中含H原子为4.5g÷18g/mol×2=0.5mol
6x+4y=0.5
解得：x=0.05，y=0.05。
而生成的CO与CO2混合气中CO为( 0.1×2×2 + 4.5÷18 - 2b )mol=(0.65-2b)mol

追问

( 0.1×2×2 + 4.5÷18 - 2b )没看懂

追答

0.1mol乙烷和乙烯中含0.1mol×2的C原子，要形成CO2需要0.1mol×2×2的O原子，生成4.5gH2O需要4.5g÷18g/mol的O原子，而bmolO2提供2bmolO原子，O原子不够就会生成CO，而一个CO分子比CO2分子少1个O原子，也就是缺少几个O原子就生成多少CO