关于常温下PH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，PH=4 B加水稀释后，溶液中c(H+) 和 c(OH-)
C加人醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)C项中加入醋酸钠，不是抑制了醋酸的电离了吗，为什么溶液的pH...
C加人醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D加入等体积、pH=11的NaOH溶液后， c(Na+)=c(CH3COO-) C项中加入醋酸钠，不是抑制了醋酸的电离了吗，为什么溶液的pH会增大？D项也帮忙解释一下，谢谢
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C抑制醋酸电离，H+浓度减小pH当然增大
DpH=11氢氧根浓度为10^-3，醋酸氢离子浓度为10^-3，由于醋酸未完全电离，所以c醋酸根大于cNa+
DpH=11氢氧根浓度为10^-3，醋酸氢离子浓度为10^-3，由于醋酸未完全电离，所以c醋酸根大于cNa+
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