Question

化学题，十万火急

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）

A 所含分子数和质量均不相同

B 含有相同的分子数和电子数

C 含有相同的质子数和中子数

D 含有相同数目的中子、原子和分子

答案选D？请各位高手逐渐解释。

Answer 1

选D，容器中的两种气体的物质的量相等，即分子数相等。两种同为双原子分子，故原子数相等。中子数=质量数-原子序数，N的质子数为14-7其中中子7个，C为13-6其中中子7个，O为18-8其中中子10个，因为两个容器的O量相同。

Answer 2

D 含有相同数目的中子、原子和分子

追问

其它选项哪里错呢？

Answer 3

在题中已知条件下，能得出容器中的两种气体的物质的量相等，即分子数相等。两种同为双原子分子，故原子数相等。中子数=质量数-原子序数，N的质子数为14-7，C为13-6，O就不用比了，因为两个容器的O量相同。

Answer 4

因为上面所给的氮和碳原子的中字数目是相等的。一氧化碳和二氧化碳都是双原子分子，所以原子数相等，分子数相等是因为等温等压下相同体积具有相同的物质的量。