Question

化学题，十万火急

下列微粒中，中子数和质子数相等的是( )

①18O；②12C；③26Mg；④ 40K；⑤ 40Ca

A.①② B.②⑤ C.只有④ D.③④

为什么选B，请高手解释

Answer 1

元素符号左上角的数字表示质量数（这里显示的是元素符号前的数字）
由于质量数=质子数+中子数
因此只要知道质子数就可以求中子数
而具体元素的质子数是固定的：
氧元素8 碳元素6 镁元素12 钾元素19 钙元素20
可以分别求出所给微粒的中子数分别为10、6、14、21、20
很显然选择B

Answer 2

c的分子数是6则有6个质子，Ca的分子数是20则有20个质子，质子数加中子数是摩尔质量数。

Answer 3

选B，1中质子数为8，中子数为10,；2中质子数和中子数都为6；3中质子数为12，中子数为14；4中质子数为19，中子数为21；5中质子数和中子数都为20，故选B

Answer 4

B

Answer 5

楼上方程式有误
应该有
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体）+2H2O
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
溶液中Fe2+浓度和加入Fe的物质的量比为
3：2
应该是溶液中Fe2+的物质的量与Fe比为3：2吧
设加入的Fe为2a
mol
那么溶液最后有的是3a
mol
Fe2+
我们可以看到最后的Fe2+都是Fe和Fe3+得到的
所以原来溶液中Fe3+为3a-2a=amol，也即Fe(NO3)3的物质的量
而amolFe3+只能与0.5amolFe反应
因此剩余的1.5amolFe应该与HNO3反应
而因为最终产物为Fe(NO3)2
因此方程式为
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体）+4H2O
于是HNO3的物质的量为4amol
因此原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为4a：a=4：1