Question

高中化学离子浓度大小比较

经测定某溶液中离子只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，其可能的情形是( )A.该溶液可能由0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合而成B.该溶液可能由pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合而成C.该溶液中离子浓度的关系符合c(Cl-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+)D.上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道，溶液是显酸性。
A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合
NH3*H2O + HCL = NH4+ + CL- + H2O
0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 因此体系应该是中性的 H+ = OH- A错
B；pH=3的盐酸溶液【cH+=0.001Mol/L】与pH=11的氨水溶液【cOH- = 0.001Mol/L，要有这么高的浓度，加入氨水【弱碱】的浓度一定大于0.001】，所以他们混合后还有氨水存在，体系显示碱性，与题意是酸性不和。B错
C；c(Cl-)+c(OH-)>c(NH4+)+c(H+)，因为体系只有这四种离子，所以正负电荷之和为零，不是大于二应该是等于。C 错
D；因为体系显示酸性，加一定的碱当然可以满足c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)而显示碱性，D对。

正确答案：D

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