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有一块石灰石样品，此样品中含有的杂志是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤干燥等操作后称量，得到如下数据。
实验 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量
① 10g 3g
② 10g 2g
③ 10g 1g
④ 10g 0.6g
1 求该石灰石样品的纯度。
2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
答案：
解析，试验中，每一次的数据，即是加入10g的稀盐酸，固体就会少掉1g，但是第4次的时候应该少掉1g，但是只是少掉了0.4g，所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3.4g，第4次剩余的固体就是杂质，所以
1 求该石灰石样品的纯度。3.4/4*100%=85%
2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。有第4个数据中知道，反应掉了0.4g的碳酸钙样品，那么可以知道消耗的HCl的质量了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
0.4g xg
x=0.292g
在结合前3次的试验，3g的碳酸钙样品所消耗的HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
3g yg
y=2.19g
表示3.4g的碳酸钙恰好和0.292+2.19=2.482g反应
1g碳酸钙消耗10的HCl，0.4g的碳酸钙消耗的盐酸的量是 4g稀盐酸。
所以34g的稀盐酸中含有2.482g的HCl 所以
稀盐酸中溶质的质量分数2.482/34*100%=7.3%
（这里有点复杂）
3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 111g 44
3.4g zg ag
z=3.8g，a=1.5g
溶液的质量为40g+3.4-1.5=41.9g
那么氯化钙的质量分数为
3.8/41.9*100%=9.1%
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称；量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。
(1)该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为___________g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______________。
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_________________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。问题补充：
图： 蜡烛 装置1 装置2
反应前 15.8 182.3 212.2
反应后 14。4 184.4 216.6
答案：
简约的说浓硫酸的增多量就是水，可以在水的增多量计算出H的含量~！而到后面的氢氧化钠和氧化钠固体里面可以由它们的增多量计算出C的含有量~！应为蜡烛在燃烧后会二氧化碳，可以和两者反映~！
装置Ⅱ和装置Ⅲ是不可以倒置的~！因为Ⅲ是可以和水反映的~！二的作用是吸收水分~！如果倒置，无法正确测出含量~！
实验不能准确测出，因为蜡烛可能不完全燃烧，生成一氧化碳，从而无法测出~！
⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料：氮气不与碳、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。
⑷实验：
操作步骤及实验现象
简 答
①称取3．2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48．48g的玻璃管中，按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称：
A． ，B．
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气
其目的是
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
该现象说明
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52．24g
──
⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0．48 g，氧元素质量为0．96 g。
⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
分析 本题以过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物的成分为研究对象，通过作出假设、设计方案、查阅资料等步骤向你展示了科学探究的要素。
⑷①了解常用仪器的名称、图形、用途及注意事项，是解答此问的关键。
⑷②玻璃管中空气里的氧气在高温下能与炭粉反应，若不除去，将影响实验结果。
⑷③能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性。
⑹炭与氧化铁在隔绝空气的条件下反应，气体产物的组成可能有三种情况：
①仅有二氧化碳；②仅有一氧化碳；③既有二氧化碳又有一氧化碳。
在二氧化碳中碳与氧的质量比为：12/2×16＝3：8；而实验测得的气体产物中碳与氧的质量比为：0．48 g:0．96 g＝1:2。所以，原假设不成立。
答案 ⑷①铁架台 集气瓶 ②赶尽装置中的空气（或氧气） ③有二氧化碳生成
⑹实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相等
二、探究二级
探究的问题与假设现成，探究的程序现成，探究的结论开放，这样的试题属探究二级。这类试题探究性较低，但比探究一级高。由于探究的结论是开放的，解答这类试题时你应充分调动自己潜在的能力，抓住题中所给信息，从不同角度，不同侧面，不同层次去思考问题。只要你平时注重夯实基础，拓宽知识面，培养发散思维能力和创新能力，就能把握住这类试题。
例2 现有一种由人工膜制成的袋，为探究淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、人工膜袋、细棉线、1%的淀粉溶液、稀碘溶液等用品和试剂设计如图所示的实验装置。请你对实验结果作一预测并加以分析。
分析 本题以淀粉和碘能否透过人工膜为研究背景，提供了试剂和用品，根据研究的需要给出了实验装置，要求你对实验结果作一预测，并对预测作出分析。由于探究的问题（探究淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜）现成，探究的程序（探究的实验装置）现成，探究的结论开放，所以探究的水平较低，属探究二级。
碘遇淀粉变蓝。碘若透过了膜，袋内液体变蓝；碘若没有透过膜，袋内液体不变色。淀粉若透过了膜，袋外液体变蓝；淀粉若没有透过膜，袋外液体不变色。
袋内、袋外液体的颜色变化有以下可能：袋内、袋外液体均不变蓝；袋内、袋外液体均变蓝；袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝；袋外液体变蓝，袋内液体不变蓝。
答案 一段时间后, 。
⑴袋内外液体均不变蓝，表明淀粉和碘均不能透过
⑵袋内外液体均变蓝，表明淀粉和碘均能透过
⑶袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝，表明碘能透过，淀粉不能透过
⑷袋外液体变蓝，袋内液体不变蓝，表明淀粉能透过，碘不能透过
三、探究三级
探究的问题与假设现成，探究的程序开放，探究的结论开放，这样的试题属探究三级。这类试题的探究性较高。由于探究的程序是开放的，所以你要注意从不同的角度来设计不同的方案，然后根据题目要求选取最佳方案。设计探究性实验对你来说要求很高，它不仅要求你对物质的性质、检验和制备等很熟悉，而且还要求你设计的实验方案材料易得、简单易行、节约和环保等。你在解答这类试题时，只要能根据题意弄清楚了或确定了实验的原理，然后抓住原理进行设计，难点一般能化解。
例3 小强同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物 质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19．0
39．0
⑴小强同学根据上述信息，分析认为该溶液一定不是_________溶液。
⑵为确定其成分，小强认为该溶液可能是H2SO4溶液。
⑶若小强的猜想是正确的，请你通过实验证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
小强的猜想正确
分析 本题要求你通过化学实验来解决实验室经常出现的问题，是对你实验综合能力的一次深层次的考查。
⑴Na2SO4饱和溶液中Na2SO4的质量分数＝（19．0g/100g+19．0g）×100%=16．0%；MgSO4饱和溶液中MgSO4的质量分数＝（39．0g/100g+39．0g）×100%=28．1%。因为标签破损的试剂瓶中的试剂，其溶质的质量分数为20．0%，所以它一定不是Na2SO4溶液。
⑶由于试剂瓶中的试剂可能有2种，同一试剂的检验方法有多种，因此，本题有着较大的开放性和思维深度，在这样的情景中，你应灵活运用所学知识，从不同的角度设计多个方案，然后选择一个简单的方案作答。
答案
⑴Na2SO4
⑶
实验步骤
实验现象
(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜
(4)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
(1)紫色石蕊试液变红
(2)锌粒表面有气泡产生
(3)固体逐渐溶解，溶液变蓝
(4)固体逐渐溶解，溶液变蓝
(5)有气泡产生
（只要答出一种即可）
四、探究四级
探究的问题与假设开放，探究的程序开放，探究的结论开放，这样的试题属探究四级。这类试题的探究性高。由于探究的问题与假设是开放的，因此，此类试题具有更大的开放性。解答这类试题很重要的一点是你能够作出合理的猜想与假设。你应在平时的学习和生活中，养成在观察、调查、阅读等情境中提出可以通过科学探究来解决的问题的习惯，然后收集相关信息，将已有的科学知识与经验和问题相联系，提出可以检验的猜想与假设，最后再根据猜想与假设设计探究方案和得出结论等。
例4 在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。用一只大烧杯把两烧杯罩在一起。过几分钟，
看到小烧杯A中装有的溶液变成了红色。
提出问题：上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中的空格。
作出假设
实验探究
示例
A烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与B烧杯无关
用洁净的烧杯C配好20mL甲溶液。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象
⑴
大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红
⑵
分析 由于微观粒子的运动是用肉眼所看不见的，要证明微观粒子在运动就要借助一些现象作间接判断。为降低难度，本题先给出探究示例，然后要求你仿照示例探究新问题。解答时要特别注意：作出的假设要有依据，设计的实验方案应能证明作出的假设。本题第⑴问属探究三级，第⑵问属探究四级。
⑴在设计实验方案时，要么让大烧杯壁能与甲溶液直接接触；要么大烧杯壁上“沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子”能与甲溶液接触。只有这样才能验证原假设。将甲溶液倒入大烧杯中，振荡；或在小烧杯中重新配制甲溶液，并用大烧杯将其罩住等都可以验证原假设。
⑵A烧杯中的溶液变成了红色。除了示例和⑴中的可能因素外，还有可能是烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使其变红；或者是空气直接对烧杯A的溶液作用的结果；或者是前面数项共同作用的结果。因此可作出不同的假设。要注意，作出假设时，要考虑实验方案的设定。
答案（提供一种）
①另取一只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，将其倒入大烧杯中，振荡，观察现象
②烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使甲溶液变成红色 取重新配制的甲溶液少量于试管中，滴入乙溶液，观察现象
部分图片无法显示，我可以给你网址。
实验 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量
① 10g 3g
② 10g 2g
③ 10g 1g
④ 10g 0.6g
1 求该石灰石样品的纯度。
2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。
3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
答案：
解析，试验中，每一次的数据，即是加入10g的稀盐酸，固体就会少掉1g，但是第4次的时候应该少掉1g，但是只是少掉了0.4g，所以可以知道石灰石样品中含有碳酸钙3.4g，第4次剩余的固体就是杂质，所以
1 求该石灰石样品的纯度。3.4/4*100%=85%
2 求所用稀盐酸中溶质的质量分数。有第4个数据中知道，反应掉了0.4g的碳酸钙样品，那么可以知道消耗的HCl的质量了
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
0.4g xg
x=0.292g
在结合前3次的试验，3g的碳酸钙样品所消耗的HCl
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 73g
3g yg
y=2.19g
表示3.4g的碳酸钙恰好和0.292+2.19=2.482g反应
1g碳酸钙消耗10的HCl，0.4g的碳酸钙消耗的盐酸的量是 4g稀盐酸。
所以34g的稀盐酸中含有2.482g的HCl 所以
稀盐酸中溶质的质量分数2.482/34*100%=7.3%
（这里有点复杂）
3 求反应后溶液中氯化钙的质量分数。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100g 111g 44
3.4g zg ag
z=3.8g，a=1.5g
溶液的质量为40g+3.4-1.5=41.9g
那么氯化钙的质量分数为
3.8/41.9*100%=9.1%
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。
实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称；量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。实验数据如下表。
(1)该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为___________g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为______________。
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒?________________(填“能”或“不能”)。
(4)理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是_______________
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量?_________________(填“能”或“不能”)，理由是____________________。问题补充：
图： 蜡烛 装置1 装置2
反应前 15.8 182.3 212.2
反应后 14。4 184.4 216.6
答案：
简约的说浓硫酸的增多量就是水，可以在水的增多量计算出H的含量~！而到后面的氢氧化钠和氧化钠固体里面可以由它们的增多量计算出C的含有量~！应为蜡烛在燃烧后会二氧化碳，可以和两者反映~！
装置Ⅱ和装置Ⅲ是不可以倒置的~！因为Ⅲ是可以和水反映的~！二的作用是吸收水分~！如果倒置，无法正确测出含量~！
实验不能准确测出，因为蜡烛可能不完全燃烧，生成一氧化碳，从而无法测出~！
⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
⑶查阅资料：氮气不与碳、氧化铁反应，可用来隔绝氧气。
⑷实验：
操作步骤及实验现象
简 答
①称取3．2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48．48g的玻璃管中，按上图装置连接
写出装置中编号仪器的名称：
A． ，B．
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气
其目的是
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊
该现象说明
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52．24g
──
⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0．48 g，氧元素质量为0．96 g。
⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。
分析 本题以过量炭粉与氧化铁反应后的气体产物的成分为研究对象，通过作出假设、设计方案、查阅资料等步骤向你展示了科学探究的要素。
⑷①了解常用仪器的名称、图形、用途及注意事项，是解答此问的关键。
⑷②玻璃管中空气里的氧气在高温下能与炭粉反应，若不除去，将影响实验结果。
⑷③能使澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳的特性。
⑹炭与氧化铁在隔绝空气的条件下反应，气体产物的组成可能有三种情况：
①仅有二氧化碳；②仅有一氧化碳；③既有二氧化碳又有一氧化碳。
在二氧化碳中碳与氧的质量比为：12/2×16＝3：8；而实验测得的气体产物中碳与氧的质量比为：0．48 g:0．96 g＝1:2。所以，原假设不成立。
答案 ⑷①铁架台 集气瓶 ②赶尽装置中的空气（或氧气） ③有二氧化碳生成
⑹实验所得碳、氧元素质量比与二氧化碳中碳、氧元素质量比不相等
二、探究二级
探究的问题与假设现成，探究的程序现成，探究的结论开放，这样的试题属探究二级。这类试题探究性较低，但比探究一级高。由于探究的结论是开放的，解答这类试题时你应充分调动自己潜在的能力，抓住题中所给信息，从不同角度，不同侧面，不同层次去思考问题。只要你平时注重夯实基础，拓宽知识面，培养发散思维能力和创新能力，就能把握住这类试题。
例2 现有一种由人工膜制成的袋，为探究淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜，用铁架台、烧杯、人工膜袋、细棉线、1%的淀粉溶液、稀碘溶液等用品和试剂设计如图所示的实验装置。请你对实验结果作一预测并加以分析。
分析 本题以淀粉和碘能否透过人工膜为研究背景，提供了试剂和用品，根据研究的需要给出了实验装置，要求你对实验结果作一预测，并对预测作出分析。由于探究的问题（探究淀粉溶液中的淀粉和碘溶液中的碘能否透过该膜）现成，探究的程序（探究的实验装置）现成，探究的结论开放，所以探究的水平较低，属探究二级。
碘遇淀粉变蓝。碘若透过了膜，袋内液体变蓝；碘若没有透过膜，袋内液体不变色。淀粉若透过了膜，袋外液体变蓝；淀粉若没有透过膜，袋外液体不变色。
袋内、袋外液体的颜色变化有以下可能：袋内、袋外液体均不变蓝；袋内、袋外液体均变蓝；袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝；袋外液体变蓝，袋内液体不变蓝。
答案 一段时间后, 。
⑴袋内外液体均不变蓝，表明淀粉和碘均不能透过
⑵袋内外液体均变蓝，表明淀粉和碘均能透过
⑶袋内液体变蓝，袋外液体不变蓝，表明碘能透过，淀粉不能透过
⑷袋外液体变蓝，袋内液体不变蓝，表明淀粉能透过，碘不能透过
三、探究三级
探究的问题与假设现成，探究的程序开放，探究的结论开放，这样的试题属探究三级。这类试题的探究性较高。由于探究的程序是开放的，所以你要注意从不同的角度来设计不同的方案，然后根据题目要求选取最佳方案。设计探究性实验对你来说要求很高，它不仅要求你对物质的性质、检验和制备等很熟悉，而且还要求你设计的实验方案材料易得、简单易行、节约和环保等。你在解答这类试题时，只要能根据题意弄清楚了或确定了实验的原理，然后抓住原理进行设计，难点一般能化解。
例3 小强同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小强同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
物 质
H2SO4
Na2SO4
MgSO4
溶解度/g
与水任意比互溶
19．0
39．0
⑴小强同学根据上述信息，分析认为该溶液一定不是_________溶液。
⑵为确定其成分，小强认为该溶液可能是H2SO4溶液。
⑶若小强的猜想是正确的，请你通过实验证明。
实验步骤
实验现象
实验结论
小强的猜想正确
分析 本题要求你通过化学实验来解决实验室经常出现的问题，是对你实验综合能力的一次深层次的考查。
⑴Na2SO4饱和溶液中Na2SO4的质量分数＝（19．0g/100g+19．0g）×100%=16．0%；MgSO4饱和溶液中MgSO4的质量分数＝（39．0g/100g+39．0g）×100%=28．1%。因为标签破损的试剂瓶中的试剂，其溶质的质量分数为20．0%，所以它一定不是Na2SO4溶液。
⑶由于试剂瓶中的试剂可能有2种，同一试剂的检验方法有多种，因此，本题有着较大的开放性和思维深度，在这样的情景中，你应灵活运用所学知识，从不同的角度设计多个方案，然后选择一个简单的方案作答。
答案
⑴Na2SO4
⑶
实验步骤
实验现象
(1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液
(2)取该溶液少许于试管中，加入锌粒
(3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜
(4)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜
(5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液
(1)紫色石蕊试液变红
(2)锌粒表面有气泡产生
(3)固体逐渐溶解，溶液变蓝
(4)固体逐渐溶解，溶液变蓝
(5)有气泡产生
（只要答出一种即可）
四、探究四级
探究的问题与假设开放，探究的程序开放，探究的结论开放，这样的试题属探究四级。这类试题的探究性高。由于探究的问题与假设是开放的，因此，此类试题具有更大的开放性。解答这类试题很重要的一点是你能够作出合理的猜想与假设。你应在平时的学习和生活中，养成在观察、调查、阅读等情境中提出可以通过科学探究来解决的问题的习惯，然后收集相关信息，将已有的科学知识与经验和问题相联系，提出可以检验的猜想与假设，最后再根据猜想与假设设计探究方案和得出结论等。
例4 在烧杯A中装入20mL无色的甲溶液。在烧杯B中装入10mL无色的乙溶液。用一只大烧杯把两烧杯罩在一起。过几分钟，
看到小烧杯A中装有的溶液变成了红色。
提出问题：上述现象说明了什么？
对上述现象的看法不一，可能作出不同的假设。
请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中的空格。
作出假设
实验探究
示例
A烧杯中的溶液要过一会儿才变色，与B烧杯无关
用洁净的烧杯C配好20mL甲溶液。静置，观察现象；将其单独罩在大烧杯里，观察现象
⑴
大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子与A烧杯中的溶液接触，使其变红
⑵
分析 由于微观粒子的运动是用肉眼所看不见的，要证明微观粒子在运动就要借助一些现象作间接判断。为降低难度，本题先给出探究示例，然后要求你仿照示例探究新问题。解答时要特别注意：作出的假设要有依据，设计的实验方案应能证明作出的假设。本题第⑴问属探究三级，第⑵问属探究四级。
⑴在设计实验方案时，要么让大烧杯壁能与甲溶液直接接触；要么大烧杯壁上“沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的粒子”能与甲溶液接触。只有这样才能验证原假设。将甲溶液倒入大烧杯中，振荡；或在小烧杯中重新配制甲溶液，并用大烧杯将其罩住等都可以验证原假设。
⑵A烧杯中的溶液变成了红色。除了示例和⑴中的可能因素外，还有可能是烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使其变红；或者是空气直接对烧杯A的溶液作用的结果；或者是前面数项共同作用的结果。因此可作出不同的假设。要注意，作出假设时，要考虑实验方案的设定。
答案（提供一种）
①另取一只烧杯，重新配好A烧杯中的溶液，将其倒入大烧杯中，振荡，观察现象
②烧杯B中的乙溶液散发出一种肉眼看不见的粒子，慢慢溶解到烧杯A的溶液中，使甲溶液变成红色 取重新配制的甲溶液少量于试管中，滴入乙溶液，观察现象
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