某金属混合物5.4克与足量的稀盐酸反应,生成0.2克氢气,则该金属混合物可能是
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解：设该金属为纯金属，且化学式为R，相对原子质量为r，（选项中的金属都是+2价态，我们假设的R也是+2价态），则：
R + 2HCl = RCl2 + H2↑
r 2
5.4g 0.2g
得：r/5.4g = 2/0.2g
得：r = 54
实际上金属不是纯金属，即金属混合物的平均相对原子质量必须是54.
A。铁与锌的平均相对原子质量价于56-65，不合题意
B。镁与锌的平均相对原子质量价于24-65，合题意
C。Cl不与盐酸反应……你应该题目有打错
D。铜不与盐酸反应，与酸反应的铁的相对原子质量是56，不合题意
综上，要选B
R + 2HCl = RCl2 + H2↑
r 2
5.4g 0.2g
得：r/5.4g = 2/0.2g
得：r = 54
实际上金属不是纯金属，即金属混合物的平均相对原子质量必须是54.
A。铁与锌的平均相对原子质量价于56-65，不合题意
B。镁与锌的平均相对原子质量价于24-65，合题意
C。Cl不与盐酸反应……你应该题目有打错
D。铜不与盐酸反应，与酸反应的铁的相对原子质量是56，不合题意
综上，要选B
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