Question

1.06克某有机化合物A完全燃烧后，得到1.79LCO2气体（标况）和0.90克H2O，该有机物对空气相对密度是3.66

求分子式

Answer 1

分子式是C8H10。
CO2的物质的量是n=V/Vm=1.79/22.4=0.08mol
H2O的物质的量是n=m/M=0.9/18=0.05mol
1个CO2含有1个C原子，所以C原子的物质的量是0.08mol，质量是0.08*12=0.96g
1个H2O含有2个H原子，所以H原子的物质的量是0.1mol，质量是0.1*1=0.1g
C和H元素的质量和是0.96+0.1=1.06g，所以该物质只含有C、H元素，没有O元素，最简式是C8H10。
相对密度比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29， 有机物的相对分子质量为3.66*29=106，(8*12+10)x=106，x=1，所以化学式是C8H10。

Answer 2

C8H10