Question

初三化学 关于溶解度的题

电解水时，常加入少量氢氧化钠使反应容易进行，而氢氧化钠本身不发生反应。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生了1mol氢气，氢氧化钠的质量分数由4.8%变为5%。试计算：
（1）参加反应的水的物质的量
这小题我算出为0.5mol已确认正确
请帮忙答第2小问
（2）求点解前加有氢氧化钠的水（即氢氧化钠溶液）的质量

打得好的加分（要有步骤否则不给分！！！！！）

Answer 1

假设原来有 0.048Xg 氢氧化钠 Xg水 由第一问知道 电解后NaoH 有0.048Xg 水剩余X-18g(减少了1mol水）应该有了吧 方程自己解吧少年。。。

追问

没看懂，解释清楚一些，把方程列出来，谢谢，我会再加分

追答

电解过程 水变成氢气和氧气跑掉 所以NaOH的质量分数上升了
根据质量分数=溶质质量/溶液质量 所以假设电解前有水Xg 那么4.8%为质量分数 NaoH 就有0.048Xg
电解后 由于氢气跑了1Mol 2H2O=2H2+O2 所以水减少了1mol 也就是18g
所以NaOH 的质量分数变为 0.048X/(X-18)=0.05 然后解该方程 得到X

Answer 2

设原来的质量分数是x,原来的溶液质量是m
原来的溶质是m*x
(m*x)/(m/2)=26/(26+100)
2x=26/126
x=13/126=10.3%
即原来的质量分数是10.3%