Question

一道计算题，请告诉我详细的步骤。

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。
已知： NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 （I）
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 （II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是 ▲ （填字母）。
A．1.3 B．1.6 C．1.8
②将1mol NOx 通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示 ▲ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 ▲ g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为 ▲ 。

Answer 1

①A
因为是完全吸收 n(NO2) ≥ n(NO)

②图中线段a表示 NO2ˉ 离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的 Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 250 g

用极限法：若x=1.5 气体应为NO和NO2混合物，物质的量比为1︰1。按I式反应，没有NO3ˉ，线a应该表示NO2ˉ。

用守恒法：反应生成的NaNO3和NaNO2中氮元素与钠元素之比为1︰1，所以1molNOx被完全吸收至少需碳酸钠0.5mol，质量为53g ，计算得碳酸钠溶液的质量为250g

③1.875

设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol

由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol

2NO2 + Na2CO3=NaNO2 + NaNO3 + CO2 △m = 48g

a 48a

NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 △m = 32g

b 32b

a+b=1 a=0.75mol

48a+32b=44 b=0.25mol

n(NO2) = 0.75mol×2+0.25mol=1.75mol

n(NO) = 0.25mol

x=1.875